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1)選擇題

①二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是 (     )

A.利用金屬鈉或者金屬鉀

B.利用質譜法

C.利用紅外光譜法

D.利用核磁共振氫譜

下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數目正確的是(    

手性分子是指在分子結構中,當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是(      )

A.蘋果酸                           

 


B.丙氨酸

 


C.葡萄糖                      

 


D.甘油醛

 

 

2)僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物,經測定其相對分子質量為46,取該有機化合物樣品4.6g,在純氧中完全燃燒,將產物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4g8.8g。

求該有機化合物的分子式。

若該有機化合物的1H核磁共振譜如下圖所示,請寫出該有機化合物的結構簡式。

(1B      D    A

(2C2H6O  CH3OCH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有廣泛的開發和應用前景.以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下:

請填空:
(1)工業上一般采用下列兩種反應成甲醇:
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2
上述反應符合“原子經濟”原則的是
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
(2)在一定條件下,已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣體CO2,其化學方程式為
3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
3CO+3H2?CH3OCH3+CO2

(3)若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
則反應:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)△H=
-246.4
-246.4
 kJ/mol.
(4)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理,設計如圖1所示的電池裝置.則該電池正極的電極反應為:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-


(5)甲醇質子交換膜燃料電池(如圖2所示)是以酸性溶液為電解質溶液,甲醇從一個電極通入,O2從另一電極通入,中間為質子交換膜,通入甲醇的一極電極反應式為:
CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?唐山模擬)在海底和青藏高原都發現了名為“可燃冰”的環保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可與Cl2反應,也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料.
(1)CH4可與Cl2反應,其反應機理如下:
(2)Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl(g)的熱化學方程式為:
(2)在一定條件下,發生反應:CH4(g)+H2O(g)ClO(g)+3H2(g)△H>0.
在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應速率將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).若在2L密閉容器中發生反應,T℃時,通入2mol CH4(g)和2mol H2O(g),反應達平衡后,生成l mol CO,此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體(保持溫度不變),則平衡將
向逆反應方向
向逆反應方向
(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動,達到新平衡后平衡常數
不變
不變

(3)CH4(g)和H2O(g)生成的CO和H2在一定條件下可發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ?mol-1,恒容條件下達平衡,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有
a
a
.(選填序號).
a.再充入1mol H2  b.使用健化劑  c.再充入2mol CO  d.升高溫度
(4)CH4可用于設計燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示:
     
 則正極的電極反應式為:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

反應一段時間后溶液的pH
降低
降低
(填“升高”、“降低”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料,以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如圖1:

I:(1)在一定條件下,容積為 100L密閉容器中發生反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成,則10min內該反應的平均速率v(H2
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1

(2)在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2.
①該反應的△H
0 (填“<”、“>”或“=”).
②100℃時該反應的平衡常數K=
V2
a2
V2
a2
(用含a、V的代數式表示).
③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉化率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).平衡常數
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”)
④在某溫度下,向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應生成CH3OH(g),達到平衡時CO的轉化率為90%,此時容器內的壓強為開始時的
0.55
0.55
倍.
II:某溫度下,向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O,發生反應:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).CO的轉化率隨時間變化關系如圖2,回答下列問題:
(1)如果一個可逆反應的平衡常數K值很大,下列說法正確的是
C
C
(填字母).
A.該反應的反應物混合后很不穩定
B.該反應一旦發生將在很短的時間內完成
C.該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小
D.該反應一定是放熱反應   E.該反應使用催化劑意義不大
(2)t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O(g),請在原坐標圖3中將改變這一條件后CO的轉化率的變化結果表示出來.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

二甲醚(CH3OCH3)具有優良的燃燒性能,被稱為21世紀的“清潔能源”.一步法合成二甲醚是以合成氣(CO/H2)為原料,在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行,反應器中發生了下列反應:
①CO(g)+2H2(g )?CH3OH(g);△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO(g)+H2O?(g)CO2(g)+H2(g);△H3=41.2  kJ?mol-1
(1)-步法合成二甲醚的總反應可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
.平衡常數表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)

(2)另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”,該工藝為讓反應①和反應②分別在不同的反應器中進行,無反應③發生,而“一步法”的反應③的發生提高了CH3OCH3的產率,原因是
反應③消耗了反應②中的水,使得②的平衡正向移動,從而提高了甲醚的產率
反應③消耗了反應②中的水,使得②的平衡正向移動,從而提高了甲醚的產率

(3)由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環境的影響.當在合成反應器中加入碳氫比[n(CO2)/n(H2)]為1:3的混合氣體,在一定條件下反應得到二甲醚和水蒸氣,實現了CO2的減排目的.該反應的反應方程式為
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
;  判斷該反應在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態的依據是
A
A

A.容器的密度不變
B.容器內壓強保持不變
C,平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內消耗2mol CO2,同時消耗1mol二甲醚
(4)以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示:則正極為
B
B
(填A極或B極),寫出A電極反應式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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