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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

B.在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

【答案】A

【解析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使濃硝酸呈黃色，故A正確；

B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色，故B錯誤；

C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會有白色沉淀生成，應先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯誤；

D．銅與濃硫酸在常溫下不發生反應，在加熱條件下會發生反應，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（4）工業上常利用反應2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應)中AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。

已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑

方案1　取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖裝置C中球形干燥管的作用是__________________________________________。

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定裝置C反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是___________。

(3)若去掉裝置B，則導致測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見：_______________________。

方案2　按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________________________________。

(5)步驟③的操作是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8克，待鐵粉溶解后，溶液中無Fe3+，此過程共產生2.24升H2(標況)，則下列判斷正確的是

A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原

B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原

C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原

D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是 。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中 。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。

②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是 。

（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。

（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：

+H2O

可能用到的有關數據如下：

相對分子質量

密度(g/cm3)

沸點/℃

溶解性

環己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環己烯

82

0.8102

83

難溶于水

Ⅰ.合成反應：在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ.分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是__。

(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__(填字母)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

(5)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質）回收鈷，再用電化學法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）

Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收

（1）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發生反應的化學方程式：__________________________。

（2）過程③Na2CO3的主要作用為__________________。

Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金

（3）配制0.050molL1FeSO4和0.025molL1CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為：___________。

Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體

（4）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為__________________________。

（5）當電路上有0.4mol電子轉移時，陽極電極材料增重質量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為_______________。

（6）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現實意義在于：_____（寫一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中電子轉移數目及方向都正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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