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下列排列的順序不正確的是
A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3；B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
C．原子半徑： Na＞S＞OD．結合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
B
B. 金屬性越強，所對應的最高價氧化物的水化物堿性越強。堿性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(      )
A．硒化氫（Ｈ2Ｓe）是無色、有毒、比Ｈ2Ｓ穩定的氣體
B．砹是一種有色固體，ＨＡt很不穩定，ＡgＡt是有色難溶于水的固體
C．硫酸鍶（ＳrＳＯ4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是                。
（2）分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在                  。
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是                。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其原因是（寫出離子方程式）              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①沸點：H2Se＞H2S＞H2O                ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           ④離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是(　　)
A． X2YZ4B． XYZ3C． X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數之和為A的4倍，則B為(填元素符號)____________，
      
畫出A的離子結構示意圖：    ______________，
C的最高價氧化物的分子式：__________________
用電子式表示A的氫化物分子的形成過程：                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國在海灣戰爭期間大量使用貧鈾彈給海灣地區人民及美國士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列關于的說法中正確的是（   ）
A．中子數為146B．質子數為238C．質量數為330D．核外電子數為146

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2–與D+的核外電子數相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是           （   ）

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