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已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數K
10
9
1
0.6
 
A．正反應是吸熱反應
B．830℃時，反應達到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大　
D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行
C
A、溫度升高，平衡常數減小，逆向移動，逆向吸熱，正向放熱；
B、達到平衡有[H2O][CO]＝[H2][CO2]；
C、壓強增大，速率增大；
D、400℃，Q=1.2<K，故平衡正向移動
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mA(g)＋nB(g)y C(g)，如圖表示在不同條件下反應物B的體積分數φ(B)隨時間變化的關系，據此判斷

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應5min達到平衡時，X減小n mol·L-1，用Y表示的反應速率為0.6n mol·L-1·min-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發生變化，則下列描述正確的是      （   ）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．反應中各物質的系數比a:b:c:d可能為1：3：2：2
C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉化率都增大
D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發生下列反應：
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當反應達到平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則CO2的濃度為
A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3  ΔH＜0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減低壓強
C．使用催化劑D．及時分離出氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是
A．該溫度下，反應的平衡常數是
B．0～2min內的HI的平均反應速率為
C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動，反應速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

250C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列敘述正確的是
A．將水加熱到900C，pH不變B．向水中加入CH3COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，Kw變大D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，Kw不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態的時間。試回答：

(1)該反應的反應物是　　　　　                     。
(2)該反應的化學反應方程式為_____________________________________。
(3)若達到平衡狀態的時間是2 min，A物質的平均反應速率為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數為恐，則K與K、K二者的關系為                。
(3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率
為80％時，該反應        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向        
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則     0(填“>”或“<”)。

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