【題目】常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的
或
與pH變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M線表示隨pH的變化
B.BR溶液呈堿性
C.若溫度升高，兩條線均向上平移
D.常溫下，
溶液的
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【題目】稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關信息，下列有關銦的說法錯誤的是
A. 115In原子核內有66個中子
B. 115In原子核外有49個電子
C. 115In、113In互為同位素
D. 115In、113In的化學性質有較大的不同
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【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法不正確的是（ ）
A.升溫不利于正反應生成Ni(CO)4(g)
B.在25 ℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5
C.在80 ℃時,測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆
D.在80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1
C.常溫下，若反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH＞0
D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ
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【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B. 電解過程中,電解質溶液的質量可能保持不變
C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D. 陽極發生氧化反應,其電極反應式:Ni2++2e-
Ni
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【題目】某化學小組設計了如圖所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）
A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol
B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】氧和硫的化合物在化工生產上應用非常廣泛.試回答下列問題：
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。
己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應2O3（g）=3O2（g）的△H=___。
（2）SO2Cl2常用于制造醫藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）
SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應的平衡常數為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質量為___。
（3）對（2）中的反應，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。
①0～20min反應的平均速率v（SO2Cl2）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。
②下列敘述正確的是___。
A.A點v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）
B.密度和平均摩爾質量不變均說明處于平衡狀態
C.其它條件不變，若增大壓強，n（SO2）比圖中D點的值大
D.其它條件不變，500℃時反應達平衡，n（SO2）比圖中D點的值大
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，某化學興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產過程并探究其化學性質。
燒瓶C中發生如下反應：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) ③
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
(1)加入藥品之前須進行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
(2)為保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中產生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產品可以通過________方法進一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.測定產品純度
準確稱取w g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 mol·L－1I2的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(3)滴定至終點時的現象：______________。滴定起始和終點時I2的標準溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標準溶液的體積為________mL。產品的純度為________(設Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為M，列出用M、w表示的表達式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學性質
(4)（提出假設）
假設一：Na2S2O3與Na2SO4的結構相似，化學性質也應該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。
假設二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。
（驗證假設） 配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。
實驗操作 | 實驗結論 或現象 | 現象解釋(用離子 方程式表示) | |
假設一 | ________ | 溶液pH=8 | ________ |
假設二 | 向溴水中 滴入適量 Na2S2O3 溶液 | 溴水褪色 | ________ |
實驗結論：________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的應用
(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅴ.探究與反思
(6)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。
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