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一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是
A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零
B．容器內氣體的總壓強不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C
考點：
專題：化學平衡專題．
分析：在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應中，反應前后氣體的化學計量數之和相等，不能從壓強的角度判斷化學反應是否達到平衡狀態．
解答：解：A．單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolAB，不符合反應速率之比等于化學計量數之比的關系，更不能說明正逆反應速率相等，故A錯誤；
B．反應前后氣體的化學計量數之和相等，反應無論是否達到平衡狀態，壓強都不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故B錯誤；
C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C正確；
D．反應前后氣體的質量不變，物質的量不變，無論是否達到平衡狀態，平均相對分子質量都不隨時間變化，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度中等，本題注意比較反應前后化學計量數的關系，注意物質的量是否變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于同溫同壓下可逆反應  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達到平衡的標志是（    ）
A．壓強不變B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍
C．B物質的濃度不變D．A物質的百分含量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是
A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小
C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應式為：________________________________。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖，下列說法正確的是
A．t1時升高了溫度B．t2時增大了壓強
C．t3時減小了NH3的濃度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2＞T1
B．兩點的反應速率：a＞b
C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加
D．a點比b點體系的顏色深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發生反應，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達平衡時SO2的濃度；
（2）求30min內的反應速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝  。
①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。
（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A．未用標準液潤洗，就裝入標準液
B．滴定前讀數時仰視，滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗
D．滴定過程中，錐形瓶中有數滴溶液濺出
E. 終點時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內沒有褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

關于可逆反應達到平衡狀態的說法錯誤的是
A．達平衡時正、逆反應速率相等B．是動態平衡
C．各組分的含量不隨時間而變化D．外界條件不能改變平衡

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