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【題目】【2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試】次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強還原性，下列有關說法正確的是( )

A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

【答案】D

【解析】A．次磷酸是一元中強酸，不能完全電離，其電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故A錯誤；B．次磷酸是一元中強酸，NaH2PO2是次磷酸的正鹽，但H2PO2-要水解，其水溶液呈堿性，故B錯誤；C．次磷酸是一元中強酸，白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，次磷酸鹽的化學式為NaH2PO2，故C錯誤；D．H3PO2中磷元素的化合價為+1價，1mol H3PO2完全氧化為H3PO4，轉移4mol電子，最多可還原4mol Ag+離子，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W

C. 氣態氫化物的穩定性：X＞W D. 單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實驗內容及記錄】

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是 。

（2）利用實驗1數據計算，用KMnO4的濃度變化表示反應速率 v(KMnO4)= 。

（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。 該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是 。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并選表中空白處應加入的物質。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【天津市紅橋區2017屆高三上學期期末考試】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環境是我國的一項基本國策．下列做法中，不利于環保的是（ ）
A.任意排放污水
B.推廣使用脫硫煤
C.減少汽車尾氣排放
D.推廣使用無磷洗滌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4﹒7H2O)更穩定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是________。

（2）0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為_________；

（3）常溫下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的電離平衡常數Kb=___________

（4）為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下：

實驗次數.

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

.25.52,

25.02

24.98

滴定過程中發生反應的離子方程式為：_______________。滴定終點的現象是____________________。

通過實驗數據計算的該產品純度為_________(用字母ac表)。上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是____________(填符號)。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A. 鎂 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 食鹽水

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