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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是
A．容器內氣體密度不隨時間變化
B．v (X): v (Y)= l：2
C．容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ
C

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項C正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，所以選項A不能說明。平衡時各種物質的濃度不再發生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，C不能說明。D中反應速率的方向是相同，速率之比是相應的化學計量數之比，因此D中的關系始終是成立的，D不能說明，因此答案選C。
點評：該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：
3A（g） + B(g)  xC(g)2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白:
(1)從開始反應至達到平衡的狀態,生成C平均反應速率為         .
(2)x=         ;平衡常數K=           .
(3)若繼續向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）         ；A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動      C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為
n（B）=       mol。
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是（�。�
酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L－1
9×10－7
9×10－6
2×10－2
A.三種酸的強弱關系： HX＞HY＞HZ 
B.反應 HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發生
C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數大于0.1 mol?L?1HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是
A．減少Z物質B．加大壓強
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程。據報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成的主要產物為NH3，相應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =        (計算結果可用分數表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉化率α1 = ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態時NH3的轉化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下可逆反應：2A(g) + B(g)  2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法，其中正確的是（     ）
A.反應達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，反應停止
B.升高溫度、增大壓強、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應速率加快
C.經過足夠長時間后，A和B可以完全轉化為C
D.2s時物質A轉化了1.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。
下列說法不正確的是
A．狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高
B．反應I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0
C．若T1時，反應進行到狀態d時，一定有υ正＞υ逆
D．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)>v(逆)的點是    (　　) 
A．a點B．b點C．c點D．d點

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