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【題目】下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是

A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4Cl

C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S、HCl、MgCl2

【答案】B

【解析】

除氯化鋁外，金屬或銨根與非金屬離子結合形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。

A. NaOH和NH4Cl均既有離子鍵又有共價鍵，H2O只有共價鍵，A不符合題意；

B. KOH、NH4Cl 、Na2O2均既有離子鍵又有共價鍵， B符合題意；

C. MgO、CaBr2、NaCl只有離子鍵，C不符合題意；

D. Na2S、MgCl2只有離子鍵， HCl只有共價鍵，D不符合題意。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^如圖所示的路線合成：

已知：①RCOOHRCOCl；②D與FeCl3溶液能發生顯色反應。

③：

回答下列問題：

(1)C→H的反應類型是_______________，B→C步驟①中所加的試劑可能是_____________，D中的官能團名稱為____________________。

(2)B、E的結構簡式為：B：_____________，E：______________。

(3)A→B的化學方程式為_________________，G與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的所有E的同分異構體的結構簡式________________。

①不能發生水解反應，能發生銀鏡反應

②該分子核磁共振氫譜有五個組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1

③與FeCl3溶液能發生顯色反應

④苯環上有兩種不同化學環境的氫原子

(5)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。試結合題中信息寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物合成路線流程圖(其他試劑任選)______。合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過CO傳感器可監測CO的含量，總反應為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是

A. 電極為負極，可以用Fe電極代替

B. 工作時OH-向K2FeO4電極移動

C. 每轉化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

D. K2FeO4電極上的電極反應式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X與M同主族，Z的氣態氧化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:

（1）Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___________。

（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)____________________。

（4）單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為_________。

（5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為__________________________。

（6）常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號)_________________________。

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為 。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為 （填化學式）。

③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）

（3）H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中屬于等電子體的是（　　）

A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是

A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉化關系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出A的化學式：___________；D的化學式__________。

（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。

已知：（i）氮化鎵性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：

設計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。

④停止加熱，繼續通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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