Question

【題目】H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數)與pH 的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關系為c(HPO42-)＞c(PO43－)

B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5 左右

C. 在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2

D. 由圖中數據分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、由圖可知，在pH=13時，c（HPO42-）<c（PO43-），故A錯誤；

B項、由圖可知，HPO42-的分布分數最多時，溶液pH在4～5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右，故B正確；

C、H2PO4-的電離方程式為：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2時，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，則Ka2= c(H+)=10-7.2，故C正確；

D項、HPO42-離子既能發生電離又能發生水解，電離方程式為HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，當c(HPO42-)=c(PO43-)時，pH約為12.5，則Ka3=10-12.5，水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh= c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，說明水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D正確。

故選A。