Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ?mol^-1則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
• C、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
• D、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g））；△H=a kJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b kJ?mol^-1，則a＞b

Answer 1

分析：A、依據燃燒熱的概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C、反應自發進行的判斷依據△H-T△S＜0分析；
D、一氧化碳生成二氧化碳過程中放熱分析．

解答：解：A、熱化學方程式中生產的是氣體水，不是穩定的氧化物，生成液態水反應的焓變＜-483.6 kJ?mol^-1，所以氫氣燃燒熱大于241.8 kJ?mol^-1 ，故A錯誤；
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ?mol^-1則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，放出的熱量小于28.7kJ，故B正確；
C、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，則△H-T△S＞0，反應△S＞0，則該反應的△H＞0，低溫下△H-T△S＞0，故C正確；
D、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g））；△H=a kJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g），△H=b kJ?mol^-1，一氧化碳生成二氧化碳過程中放熱，焓變是負值，
則a＜b，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了化學反應能量變化，焓變的意義應用，注意放熱反應的焓變為負值，題目難度中等．