Question

【題目】(1)有下列物質：①銅；②硫酸鋇固體；③氫氧化鈉固體；④氨水；⑤溶融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態氯化氫；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能導電的有______；屬于非電解質的有______；屬于強電解質的有______；屬于弱電解質的有______。

(2)現有，的溶液：

①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，

其pH由大到小的順序是用編號表示______。

(3)常溫下將溶于水，溶液的pH______選填“”、“”或“”，其原因是用離子方程式或電離方程式表示______。

(4)已知常溫下物質的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX，NaY，NaZ，它們的pH依次為10、9、8則可知相對應的三種酸HX、HY、HZ的酸性強弱順序為______。

(5)寫出下列鹽溶于水發生水解反應的離子方程式：

氯化鋁______；

硫化鈉______；

醋酸銨______。

(6)現有常溫下pH為13的NaOH溶液VmL，要使該溶液的pH降為12，如果加入的NaOH溶液，需要加入______mL；如果加入和原NaOH溶液同濃度的鹽酸溶液，需要加入______用含V的代數式表示。

Answer 1

【答案】①④⑤⑧ ⑥⑨ ②③⑤⑦ ⑩ ④①⑤⑥⑦②③ ，

【解析】

(1)電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；

非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，非金屬氧化物、大多數的有機物(如蔗糖、乙醇等)，單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；強電解在水溶液中完全電離的電解質；

(2)將物質分類，堿性物質、中性物質、酸性物質，水解程度越大，對應的溶液的酸堿性越強；

(3)硫酸氫鈉在水溶液中完全電離：NaHSO4=SO42-+H++Na+，據此回答；

(4)相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強，其溶液的堿性越強，其相應酸的酸性越弱；

(5)水解反應為可逆過程，因含有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質，促進水的電離平衡，溶液呈堿性或酸性，以此解答該題；

(6)先根據溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據c1V1+c2V2=c3(V1+V2)計算加入的氫氧化鈉溶液體積；先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據c(OH-)=計算加入的鹽酸溶液體積。

電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子，存在自由移動的離子能導電；

非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，非金屬氧化物、大多數的有機物如蔗糖、乙醇等，屬于非電解質，單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；

強電解在水溶液中完全電離的電解質，屬于強電解質的有，

弱電解質在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質的有冰醋酸；

將物質分類，堿性物質、中性物質、酸性物質，水解程度越大，對應的溶液的酸堿性越強，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，其pH由大到小的順序是；

硫酸氫鈉在水溶液中完全電離：，溶液顯示酸性；

相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強，其溶液的堿性越強，其相應酸的酸性越弱，物質的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：10、9、8，則陰離子水解能力大小順序是，所以這幾種酸的酸性強弱順序是；

鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，即，硫化鈉中硫離子兩步水解分別生成硫氫根離子和氫硫酸，即，，醋酸根離子和銨根離子雙水解生成氨水以及醋酸，即；

的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是，的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是，的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是，設加入的NaOH溶液體積是，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.1mol/L×0.001VL+0.001mol/L×V2=0.01mol/L(0.1+V2)，V2=10VmL，如果加入和原NaOH溶液同濃度的鹽酸溶液，，V酸。