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反應2SO2+O22SO3,5s內SO3的濃度增加了0.4 mol/L,則在這段時間內用O2表示的反應速率(mol/L·s)為

   A.0.1                          B.0.08                       C.0.04                       D.0.02

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省高三高考壓軸化學試卷 (帶解析) 題型:填空題

(1)釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
(2)為測定過程中混合氣的SO2體積分數,選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知:V(耗用I2標準溶液)="10.00" mL,V(采集煙氣)="100.0" mL(已折算為標準狀況),則煙氣中SO的體積分數為_____________________。
(3)一定溫度時,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖9所示。試分析工業生產中采用常壓的原因是____________________。

圖9
(4)在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。

容 器



反應物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉化率
α1
α2
12.5%
 
則:α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ

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