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下列說法正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發進行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

 

B

【解析】ΔH<0、ΔS>0，則ΔG<0，任何溫度下反應都能自發進行，A項錯誤，B項正確；用焓變和熵變判斷反應的自發性都有例外，故都不能單獨作為反應自發性的判據，而應用復合判據，C項錯誤；使用催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的方向，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：填空題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。

(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關系：________________。

(3)配平以下氧化還原反應方程式。

 

(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液中被中和的H＋的物質的量為________mol。

②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質的量為________mol，KHC2O4的質量分數為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100°C，使pH＝6

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發生下列反應：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

 

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低

C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L

D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。

(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

 

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1

該反應在常溫下能否自發進行？________(填“能”或“不能”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

250°C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大于能量效應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來表示的反應速率是 (　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發，找出了冶煉鈦的新工藝——TiO2直接電解法生產鈦，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

 

A．陰極得到鈦，電極反應式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

B．陽極的電極反應式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧氣會將石墨氧化成CO和CO2

C．在工業生產過程中應該不斷地更換兩極材料

D．該法生產Ti符合綠色環保的要求

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題

全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰，下列說法不正確的是(　　)

A．推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放

B．推進小火力發電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的快速發展

C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油

D．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

 

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