Question

【題目】在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C＋H2O(g) CO＋H2；
②CO＋H2O(g) CO2＋H2；
（1）已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；
H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式：
（2）從反應混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣，根據該工業生產的實際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？ ， 理由是。
A．氫氧化鈉溶液
B．氨水
C．石灰水或石灰乳
（3）在實驗室模擬上述反應②，830 ℃時在1 L的容器中裝入CO和H2O(g)各2 mol使之反應，達到平衡時測得容器中CO2的濃度為1 mol/L，計算830 ℃時該反應的平衡常數。

Answer 1

【答案】
（1）

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ/mol

（2）B；該廠有豐富的氨水資源且吸收后形成碳銨，是一種化肥，可取得較好的綜合效益
（3）

1

【解析】(1)由已知條件，根據蓋斯定律很容易寫出CO與H2O(g)反應的熱化學方程式。(2)混合氣體中存在CO2 ， 可用堿液除去，考慮到工業生產的實際情況，可選用氨水，因為生成的碳銨可作農作物肥料。
(3) CO＋H2O CO2＋H2
初： 2 2 0 0
變： 1 1 1 1
平： 1 1 1 1
故平衡常數為：K＝ ＝1。
【考點精析】本題主要考查了化學平衡常數的含義的相關知識點，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態才能正確解答此題．