Question

如圖，利用培養皿探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實驗現象所做的解釋正確的是（　�。�

• A、濃鹽酸附近產生白煙，解釋：NH₃與濃鹽酸反應產生了NH₄Cl固體
• B、濃硫酸附近無明顯現象，解釋：NH₃與濃硫酸不發生反應
• C、氯化物溶液變渾濁，解釋：該溶液一定是AlCl₃溶液
• D、干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍，解釋：NH₃是一種可溶性堿

Answer 1

分析：NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，為堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，與氯化物發生復分解反應生成氫氧化物，氨水易揮發，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成．

解答：解：A、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成，故A正確；
B、氨氣為堿性氣體，濃硫酸是難揮發性酸，氨氣與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；
C、氨氣與氯化物發生復分解反應生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為
Al（0H）₃，也可能為Mg（OH）₂等沉淀，故C錯誤；
D、氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH₃?H₂O，電離生成OH^-離子，溶液呈堿性，但氨氣為非電解質，不屬于堿，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氨氣的性質，題目難度不大，本題易錯點為D項，注意氨氣與NH₃?H₂O的性質區別．