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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度是1mol·L-1的是

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 80g SO3溶于1 L水配成的溶液

C. 0.5 mol L-1的NaNO3溶液10 0mL加熱蒸發掉50g水的溶液

D. 常溫下，將22. 4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

【答案】A

【解析】10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液， 1mol·L-1，故A正確；80g SO3溶于1 L水配成的溶液，所得溶液的體積不是1L，故B錯誤；0.5 mol L-1的NaNO3溶液10 0mL加熱蒸發掉50g水的溶液，所得溶液的體積不是50mL，故C錯誤；常溫下， 22. 4 L氯化氫氣體的物質的量不是1mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是（ ）

A. 該條件下NaHCO3的溶解度較其它鹽要小

B. NaHCO3不是純堿

C. 析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液

D. 從該反應可以獲得氮肥

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【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(　　)

A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D.亞硝酸鹽被還原

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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是

A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質的溶液中大量共存

B. 向0. 1 mol/L該物質的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示

C. 檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入兒滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D. 向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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【題目】下列條件下鐵釘最容易生銹的是

A.浸泡在海水中B.浸泡在植物油中C.置于干燥的空氣中D.浸泡在蒸餾水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素及周期表說法錯誤的是

A. 金屬元素約占80% B. 主族元素處于周期表的s區和p區

C. 最外層為4s1的元素有3種 D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律．
（1）儀器D的名稱為 ．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣．若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液的現象即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產生的氣體通入溶液除去HCl，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現現象即可證明，C中發生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據是 ．

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