Question

【題目】元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是

①原子序數：A＞B ②離子半徑：aAm+＜bBn—

③原子半徑：A＜B 　 ④元素所在的周期序數：A＞B

⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等 ⑥b = a+m－n

A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

①A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數A較大，即原子序數A＞B，①正確；②A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑A＜B，②正確；③A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑A＞B，③錯誤；④A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數：A＞B，④正確；⑤A元素原子最外層電子數與B元素原子最外層電子數之和為8，則A的正價與B的負價絕對值相等，若A元素原子最外層電子數與B元素原子最外層電子數之和不為8，則A的正價與B的負價絕對值不相等，⑤錯誤；⑥A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，且a－m=b+n，⑥錯誤；答案選B。