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（13分）（1）對于下列反應：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是        ；
②b c過程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請將反應速度變化情況畫在c~d處。
(3)請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          
（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)；（各兩分，其中數值錯沒分，沒單位扣一分）
（2）升溫；減小SO3濃度；（各一分）
（圖1分）
(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O  HCl + HClO ,HClO見光易分解為HCl和O2,使得平衡體系中HClO濃度減小,平衡向正反應方向移動,Cl2濃度減小.HCl濃度增大,最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸.（3分）
（1）υ（SO2）==2mol/(L·min)，υ（SO2）=×υ（SO2）=1mol/(L·min)
（2）①a b過程中正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，應該是升溫
②b c過程中逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動，應該是減小了產物濃度
③若加入催化劑，正逆反應速率同倍數增大
（3）見答案
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知
A．正反應進行的程度大，正反應速率一定大
B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
C．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
D．只有催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但各物質的用量都沒有改變。

（1）t2 時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t5時外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
（2）t3 時，反應物X的轉化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時的反應物X的轉化率。
（3）在 t 6時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內用物質X表示的平均反應速率為         ；t1時反應物Y的轉化率為           ；T℃時，該反應的平衡常數為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 
A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到達平衡的時間（min）
5
 
8
A的濃度（mol/L）
c1
c2
 
C的體積分數
w1
 
w3
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2
 
下列說法正確的是
A．若x<4，則2c1>c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環境的負面影響。請回答下列問題：
（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式                             ；
（2）25℃時，反應2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質的量應滿足的關系是                。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數K＝1×108。經測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉化率為        ；
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號
濃度（mol/L）
時間（min）
0
10
20
30
40
50
60
1
溫
度
8000C
1．0
0．80
O．64
0．57
0．50
0．50
0．50
2
8000C
C2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
8000C
C3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
8200C
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內用B的濃度變化來表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝           mol/L，反應在 20分鐘內就達到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1（用同種物質的濃度變
化表示），則達到平衡時υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 =               mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數=                           ,
實驗2中達到平衡時A的轉化率=                       。

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