Question

【題目】以物質的量為“橋梁”的計算是高中化學計算的基礎，根據計算結果，回答下列問題：

在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質的質量為________g；此溶液中Mg2＋的物質的量濃度為__________ mol/L；Cl－的物質的量濃度為________ mol/L；將此溶液稀釋到1000 mL其溶質的物質的量濃度為_____________ mol/L。

Answer 1

【答案】38 2 4 0.4

【解析】

結合m=nM、n=cV、c濃V濃=c稀V稀及物質的構成計算。

200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質的質量為m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g；因為MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物質的量濃度為2mol/L，Cl-的物質的量濃度為2mol/L×2=4mol/L；溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變即c濃V濃=c稀V稀，故此溶液稀釋到1000mL其溶質的物質的量濃度為=0.4mol/L，故答案為：38；2；4；0.4。