Question

Ⅰ．急需95mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據實驗室儀器要求配制Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制 Na₂CO₃溶液：

實際應稱Na2CO3質量/g	應選用容量瓶的規格/mL	完成實驗必需的玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱量取所需的Na₂CO₃的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
Ⅱ．用18mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（ 用偏高、偏低、無影響填寫）
A、用量筒量取濃硫酸時俯視刻度：

 

；
B、溶解后立即轉移到容量瓶中定容：

 

C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內：

 

；
D、定容時仰視溶液的凹液面：

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）配制95mL溶液，需要選用100mL容量瓶，根據m=nM求出溶質的物質的量，再根據m=nM計算需要碳酸鈉的質量；
根據所配溶液的體積確定容量瓶的規格；
操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據配制步驟選用儀器；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
Ⅱ．根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：Ⅰ．（1）實驗室沒有95mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需碳酸鈉的質量為m=0.1L×0.1mol?L^-1×106g/mol=1.06g，托盤天平只能讀到0.1g，則需要稱量1.1g碳酸鈉；
配制100ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需要100mL容量瓶；
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：1.1g；100mL；托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故正確的操作順序為：BDAFEC，
故答案為：BDAFEC；
Ⅱ．A．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質硫酸的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低； 
B．溶解后立即轉移到容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積會變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
C．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內，會導致濃硫酸濃度偏小，冷卻的濃硫酸中硫酸的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
D．定容時仰視溶液的凹液面，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積判斷，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．