Question

將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　�。�

A．1mol

B．0.05mol

C．1.05mol

D．0.11mol

Answer 1

分析：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，與硝酸反應生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根據N元素守恒計算．

解答：解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，與硝酸反應生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根據原子守恒得生成硝酸銅需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，氣體為氮氧化物，氣體的物質的量=n（NO）+n（NO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
根據N元素守恒可知共消耗硝酸的物質的量為：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故選D．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，根據氮原子守恒來分析解答即可，難度中等．