【題目】最早編制元素周期表的科學家是( )
A.盧瑟福B.湯姆遜C.居里夫人D.門捷列夫
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當有人出現水楊酸反應(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時，醫生可采取在靜脈中注射下列( )
A.1.25%的NH4Cl溶液B.0.9%的NaHCO3溶液
C.70%的酒精D.10%的鏈霉素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA
B. 1 mol的甲基與1 mol的氫氧根離子所含質子數均為9NA
C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的離子鍵數目為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)制備KClO。
①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。
②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。
(2)制備K2FeO4。
①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變為紫紅色，該反應的離子方程式為________________________________。
②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。
(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：
a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。
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【題目】假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而物質的量的概念不變。則下列推斷不正確的是
A. 此時16O的相對原子質量為32
B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
C. 標況下44gCO2的體積為22.4L
D. NA個氧分子與NA個氫分子有相同數目的分子
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【題目】溴化亞銅可用作工業催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學式)。
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為__________________；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是____________________；
③說明反應已完成的現象是_____________________ 。
（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。
請補充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發濃縮，冷卻結晶。
④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量， y軸表示
A. 銅棒的質量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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