精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強

C. 混合氣體的總物質的量

D. 混合氣體的平均相對分子質量

【答案】A

【解析】試題分析：A．密度＝總質量÷體積，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故A選；B．反應前后氣體的體積不等，故容器總壓強不隨時間改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故B不選；C．混合氣體的總物質的量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故C不選；D．平均分子量＝總質量÷總物質的量，總質量不變，總物質的量會變，故反應混合氣平均分子量不再改變不可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故D不選，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發現銅電極的質量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)。

（2）電解池中陽極的電極反應式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當銅電極的質量增加2. 16 時中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態，則應加入____________(填物質的種類及數量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質量相等，通電一段時間后，當銅銀兩電極的質量差為2.16 時，電解池A中生成的氣體最多為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4 ℃，密度為1.43 g·mL-l)。

實驗前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。

回答下列問題：

（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。

（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的加熱方法外，更好的加熱方法是_______________________。

（3）試管d 中出現的實驗現象是__________________________。

（4）反應結束后，試管d中含少量雜質Br2，為了除去粗產品中的雜質Br2，可選用的試劑是________(填字母)

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（5）經過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產率為__________。

（6）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷，__________（填序號）。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，C原子基態時s電子數與p電子數相等，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E的基態原子核外有6個能級且全部充滿電子，F原子基態時未成對電子數是同周期元素中最多的。

（1）F元素的名稱是________ ，基態F原子的價電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。

（2）A、B、C的電負性大小順序(填元素符號，下同)______________，第一電離能大小順序為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B. 負極反應式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對達到平衡狀態的可逆反應：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )

A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應，反應的離子方程式為：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環境污染問題。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強在不同溫度下與反應時間如圖1所示。

① 圖1中C點時，SO2的轉化率為_______。

② 圖1中B點的壓強平衡常數Kp=_______。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。

①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據是______________________________________。

②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態的是____

A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變

C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強保持不變

（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發生的電極反應為：_____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视