精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】由于雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，故2-氯-1，3- 丁二烯()不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得。2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析過程為：

則有關說法正確的是

A. 上述逆合成過程中②、④的反應類型均為消去反應

B. 上述逆合成過程中，③的反應條件為NaOH的醇溶液、加熱

C. 上述五種物質中只有一種物質所有原子不可能都在同一平面內

D. 上述逆合成途徑中有2種物質有順反異構

【答案】D

【解析】A. 上述逆合成過程中②為消去反應、④的反應類型均為取代反應，故A錯誤；B. ③的反應條件為NaOH的水溶液，故B錯誤；C.根據有機物的結構判斷，五種物質所有原子都不可能在一個平面，故C錯誤；D.在本題中這兩種物質具有順反異構，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法

(1)用活性炭還原法可以處理氨氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol-1。

在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下表。

時間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10min 內,NO 的平均反應速率v(NO)=___________。

T1 ℃時，該反應的平衡常數K=___________。

②30min 后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是(填字母)。___________。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30min 后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3 ∶3，則Q________0(填“＞”、“=”或“<”)。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖甲所示。

①由圖甲可知,SCR技術中的氧化劑為___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時脫氮效果最佳，若生成1mol N2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為___________。

②圖乙是不同催化劑Mn 和Cr 在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應的溫度分別為________________。

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中SO32- 的濃度_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X，它的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X在周期表中位于

①第二周期②第三周期③ⅣA族④ⅤA族

A.①③B.②③C.②④D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。

（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

（1）寫出流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式：___________________________。

（2）寫出流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式：___________________________。

（3）為了驗證濾液B中含Fe3＋，可取少量濾液并加入___________(填試劑名稱)。

（4）濾液E 、K中溶質的主要成分是_____(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈104

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40，某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時，在密閉容器中發生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則0~2min內，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母).

A.CO的體積分數保持不變

B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=____(計算結果保留1位小數)。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是______；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示電解質溶液波燕面水中的c(H+)與c(OH-)在不同溫度下的關系曲線，關于由A點到B點的變化，下列說法正確的是

A. 對Ba(OH)2溶液升高溫度

B. 對NaCl溶液降低溫度

C. 對H2SO4溶液降低溫度

D. 對蒸餾水升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视