【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2 (g) +CO (g) 
CH3OH (g)達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol.L-l | 物質的平衡濃度／mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的逆反應放熱
B. 達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大
C. 達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大
【答案】D
【解析】A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉化率降低，Ⅲ中相當于起始C（H2）為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應速率增大，則容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，故D正確；故選D。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：
（1）NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___________。
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子分別采用sp3、sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子能能形成分子內氫鍵
Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_________。
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：_______________。（用含x的代數式表示）
（3）下列有關說法正確的是_______________________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖：
D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：a、酯化反應，b、取代反應，c、消去反應，d、加成反應，e、水解反應。其中正確的組合是
A. a b cB. d e
C. b d eD. b c d
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【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示
下列說法正確的懸
A. △H1<0，△H2>0
B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3
C. 反應①②③的平衡常數滿足關系；K1·K2=K3
D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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【題目】化學與日常生活緊密相關．下列說法中，不正確的是（ ）
A.甲醛可作食品防腐劑
B.氫氧化鋁可作抗酸藥
C.氯化鈉可作食品調味劑
D.生石灰可作食品干燥劑
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【題目】現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有( )。
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質的量為
mol
③反應過程中轉移的電子數為
mol
④標準狀況下生成NO的體積為
L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(
＋)mol
A．5項 B．4項 C．3項 D．2項
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是（______）（填序號）。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作A是 _______________________。
②無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_____。
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？____。
（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。
a．坩堝 b．試管 c．蒸發皿 d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質。請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論：_______。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。
（5）海底的煤經綜合利用開發的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內數據表示坐標。
①a點正反應速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率。
②平衡時CO2的物質的量濃度是___________mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態的標志是_______（雙選）。
A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等
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