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（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是           
A．40．32LB．30.24LC．20．16LD．6．72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行?若不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應的離子方程式：                                               。
（2）若將6．4g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全溶解時，生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標準狀況），則反應中所消耗的硝酸的物質的量為            。
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為：                     。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為（  ）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）隴東中學高三2、4班學生設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的
⑴測定硝酸的物質的量
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為______________。

⑵測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKN03和19.2g銅粉，充分反應后產生的氣體是 ____,在標準狀況下的體積為______,( )
A．氫氣2.24LB．一氧化氮4.48L
C．氫氣 4.48LD．一氧化氮2.24L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)自然界由于存在氮循環而使空氣中的氮氣含量保持相對穩定：

請回答下列問題：
(1)反應①的化學方程式為                                                。
(2)合成氨也叫人工固氮，化學方程式為                                    。
(3)常見氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是：
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，當向試管內通入21mL O2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO為
A．6 mLB．12 mLC．16 mLD．18 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現象設計了探究性實驗。
（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用。根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為                                                       。
（3）根據乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變為淺綠色，溶液溫度升高；繼續滴入KSCN溶液變為淺藍色，最后變為無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)，請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學認為SCN-的性質 還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變為黃色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是                                                          。
（5）通過本次探究，可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應完畢后液面上升的高度是試管的
A．1/2B．1/3C．2/3D．5/6

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