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【題目】根據下列6種符號回答問題：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有_______種核素，屬于_______種元素。

(2)互為同位素的是____________。(填序號，下同)

(3)質量數相等的是______________，中子數相等的是_________。

【答案】6 4 ①②③ ④⑤ ④⑥

【解析】

（1）該6種原子屬于6種不同的核素，但由于前三種核素具有相同的質子數，屬于同一種元素，故一共有4種元素；

（2）①②③屬于同一種元素，但中子數互不相同，故屬于不同種核素，三種核素互稱為同位素；

（3）質量數相同的是④⑤，中子數相同的是④⑥。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物，能用分液漏斗進行分離且油層從分液漏斗下口放出的是（ ）

A.酒精和水B.汽油和植物油

C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)

②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。

其中正確的說法有幾項( )

A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法合理的是（ ）

A. Si可用于制造太陽能電池

B. 液氨可用作制冷劑

C. 聚氯乙烯可用于制食品包裝袋

D. 漂白粉可用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是（ ）

A. 若①是某種大分子的基本組成單位，則①是氨基酸

B. 若②是生命活動的主要能源物質，則②是糖類

C. 若②是細胞中的儲能物質，則②一定是脂肪

D. 若③是攜帶遺傳信息的大分子物質，則③一定是核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。

（1）燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結構式如圖）：

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

①已知：

化學鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H = _________________

②廢氣中的CO2轉化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。

（2）H2還原法可消除氮氧化物

已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1

H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為_____________。

② 以H2(g)為燃料可以設計氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質溶液，其負極電極反應式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結果保留1位小數，比能量＝，1 kW·h＝3.6×106 J) 。

（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現代化的氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的示意圖。

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式____________________________________________。

②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。

（4）利用“ Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應前兩電極質量相等），總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為______________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e-時，兩極的質量差為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是

A.斷開化學鍵會釋放能量B.氧化還原反應均為放熱反應

C.化學反應過程中一定伴有能量變化D.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。

物質

檢驗試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯 )

__________

__________

(Ⅱ)酒精(水)

__________

__________

①檢驗試劑：A．無水硫酸銅　B．酸性高錳酸鉀溶液 C．水 D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：a．無水硫酸銅 b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水

除雜時，乙烯發生反應的化學方程式為______________________________________。

(2)如圖，在左側試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左側試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右側試管中有明顯現象時停止實驗。

試回答：在右側試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯的密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右側試管中所得乙酸乙酯的操作為________(只填名稱)。反應中濃硫酸的作用是__________。

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