Question

某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請填寫下列空白：

（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是

 

．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
（3）乙醇的催化氧化反應是

 

反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

 

．
（4）①在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要：①控制鼓氣速度的方法是

 

，
②若鼓氣速度過快反應會停止，原因：

 

，
③若鼓氣速度過慢反應也會停止，原因：

 

．
（5）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

 

、

 

接丙．

Answer 1

分析：（1）加熱時采用水浴加熱可以讓乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣；
（3）該反應引發后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
（4）①根據甲中單位時間內的氣泡數來控制氣流；
②若鼓氣速度過快，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；
③若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止；
（5）安全瓶中的導管是“短進長出”．

解答：解：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，
故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流；
（3）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發生催化氧化2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

加熱

2CH₃CHO+2H₂O，生成乙醛和水，
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

加熱

2CH₃CHO+2H₂O；
（4）①甲中單位時間內的氣泡數越多，氣流速度越大，反之越小，故答案為：控制甲中單位時間內氣泡數；
②若鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，導致反應停止，故答案為：帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；
③若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止，故答案為：反應放熱太少，不能達到反應需要溫度；
（5）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以戊裝置有緩沖作用，故答案為：b；a．

點評：本題考查了乙醇的催化氧化實驗，掌握乙醇的化學性質以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關鍵，題目難度中等．