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【題目】現有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．環戊烷

請回答下列問題：[第（1）（3）問請用A、B、C等代碼作答，第（4）問請用化學用語作答]

（1）上述有機物中互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。

（2）請用系統命名法對B進行命名__________。

（3）發生加聚反應后的產物中具有單雙鍵相間排列結構的單體是__________。

（4）CH4的質譜圖上質荷比為16的微粒符號是________。

【答案】 AD BF 2-甲基-2-丁烯 C CH

【解析】（1）結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，則上述有機物中互為同系物的是AD，分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，則互為同分異構體的是BF。（2）B是烯烴，名稱是2-甲基-2-丁烯。（3）1，3－丁二烯發生加聚反應后的產物中具有單雙鍵相間排列結構，答案選C。（4）CH4的質譜圖上質荷比為16的微粒符號是CH4＋。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X、Y、Z的分子式均為C7H8，結構簡式如圖。下列說法正確的是

A. X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上

B. X、Y、Z三種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵

D. Y的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗，并記錄實驗現象。

實驗裝置

實驗序號

滴管試劑

試管試劑

實驗現象

①

0.2 mol/L

NaClO溶液

飽和Ag2SO4溶液

產生白色沉淀

②

CH3COOH溶液

光照管壁有無色氣泡

③

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液變紅

④

0.2mol/L的AlCl3溶液

產生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實驗①：發生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實驗②：無色氣體為O2

C. 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D. 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NOCl雖然不穩定，但其原子均達到8e-穩定結構，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數)，測得v正和c(NOCl)的關系如表：

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v正/(mol·L-1·s-1)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：

序號

熱化學方程式

平衡常數

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（　　）
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應為取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

（1）觀察到A中的現象是________________，D中導管口可觀察到的現象是________________。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。

（5）將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點156 ℃)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－

C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

D. 水電離出的c(H＋)為10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統(由傳感器、數據采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。

（1）某學習小組利用DIS系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。

④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。

（2）將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)。

（3）25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。

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