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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應：根據此反應判斷，下列敘述中正確的是　　

A. Pb是正極

B. 得電子，被氧化

C. 電池放電時，溶液的酸性增強

D. 負極反應是

【答案】D

【解析】

放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，據此分析解答。

A．根據電池反應式知，二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價，得電子發生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；

B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；

C．電池放電時，硫酸參加了反應，同時生成了水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；

D．二氧化鉛是正極，鉛是負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是 (　　)

A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變

C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現粗銅的電解精煉

D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1 NA

②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 NA

③標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價鍵數為7NA個

④一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2 NA

⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數目為6NA

⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數目小于0.001 NA

A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

(1)“浸取”反應中氧化劑的化學式為________；若“浸取”反應中得到一種單質，則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 和________、________ (寫化學式)。

(2)“除鐵”這一步反應在 25 ℃ 進行，加入的試劑 A 為________，若加 A 后溶液　的 pH調為 4，溶液中 Fe3＋濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}

(3)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：________________________________。

(4)濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是__________(寫化學式)。

(5)過濾Ⅱ的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，如何判斷沉淀已洗凈？_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用所學知識，解決下列問題：

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。

（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是( )

選項

已知某些堿金屬元素及其單質的性質

預測某些堿金屬元素及其單質的性質

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態存在

B

鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒

銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒

C

鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價，鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有和　

鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有和

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用下圖所示儀器裝置設計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。

（1）所選儀器 連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________

（2）實 驗 時 ， 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 ， 所 發 生 的 電 極 反 應 式 為_____；鐵電極接電源的_____極，所發生的電極反應式為_____； 此電解總反應方程式為_________。

（3）實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 該反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？

t1___________，t3____________，t4__________。

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

II. 在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。

(2)縮小體積增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持總壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。

(4)已知合成氨的反應在298K時：正反應的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根據焓變和熵變判斷298K下合成氨反應________(填“能”或“不能”)自發進行。

(5)若容器恒容、絕熱，該反應達到平衡的標志是___________

①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

②各組分的物質的量濃度不再改變

③體系的壓強不再發生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發生變化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦單位時間內3mol H-H斷裂同時2mol N-H也斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。

(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。

(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。

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