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從原子序數11依次增加到17，下列所述遞變關系中，錯誤的是
A．最高正化合價數值逐漸增大B．原子半徑逐漸減小
C．電子層數逐漸增多D．從硅到氯，最低負化合價從-4到-1
C

試題分析：原子序數11依次增加到17屬于第三周期的元素。同周期自左向右電子層數相同，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸較弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸較弱，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用元素周期律知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子：①質子�、谥凶印、垭娮�，在所有原子中均含有的粒子是(　)
A．①②③B．僅①C．①和③D．①和②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與Na+具有相同電子數和質子數的微粒是（   ）
A．NH4+ B．F-C．NH3D．OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NH
C．HCl、F2、H2S D．H3O＋、NH、NH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
B
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素A的名稱是      ， 位于第     周期，第      族，原子結構示意圖為            。                                  
（2）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。請寫出H2O的電子式：              ，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物比如NaH，試分析其中氫元素的化合價為           ，這樣看來若把氫元素放在  　    族也有一定道理。
（3）元素B與元素C形成的化合物中，化學鍵類型為           。
（4）A、B、C的原子半徑由大到小的順序為           （用元素符號回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。

Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法中不正確的是  （   ）
A．Y、Z的氣態氫化物，前者更穩定
B．z、w的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強
C．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵
D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4
D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是(　　)
A．同一元素的單質，不可能既能與酸反應，又能與堿反應
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構
D．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是________、___ _____、___    ___、__ ______。
（2）A的離子結構示意圖是_  __  ____，C的原子結構示意圖是___    _____。

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