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（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖
所示的變化。
      
請回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是           。
（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：
B           、C           、D           、E           。
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為                               。
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為                                   。
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為                               。
（11分）（1）過濾（1 分）
（2）B： Al2O3  C：Fe2O3  D：NaAlO2  E：Al(OH)3（每空1分）
（3）Al2O3 + 2OH-＝ 2AlO2- + H2O  （2分）
Al(OH)3 + 3H+＝ Al3+ + 3H2O   （2分）
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ＝ 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4   （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1） X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。
（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。
c. 能夠說明實驗已成功的現象是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下已知A~K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結構示意圖為                    。
（2）CO2的電子式為                        。
（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式                                 。
（4）寫出H在空氣中生成I的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A—H代表中學化學中的常見物質，他們之間的轉化關系如下(反應條件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F為淡黃色粉末，則反應①的化學方程式是                              ，當有1molF參與反應②時，轉移的電子數目為                 。反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ，將氣體D通人BaCl2溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是               (填2種)。
(2)若B為黃綠色氣體，F為紅棕色氣體，反應③的部分產物已略去。則反應②的化學方程式是                                ，反應③的離子方程式是                            ；2molG與lmolB化合生成2mol新物質，該物質的分子中所有原子都達到8電子穩定結構，其電子式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為中學化學中常見物質的轉化關系，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物，試推斷：


(1)寫出物質的化學式：
(2)寫出下列反應的方程式：
C→F的離子方程式：_____________________________________________
H→I的化學方程式：______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．元素的第一電離能是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大
C．元素的性質隨著原子序數的增大而呈周期性變化
D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E 5種透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3
和AgNO3中的一種。已知：
①       A和B反應有氣體生成；
②       B與C反應有沉淀生成
③       C與D反應有沉淀生成
④       D與E反應有沉淀生成
⑤       A與E反應有氣體生成
⑥       在②和③的反應中生成的沉淀為同一種物質
（1）在②和③反應中生成的沉淀為同一種物質，其化學式為________。
（2）寫出各物質的化學式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
（3）A和E反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空3分，共15分）原子序數依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置為                  ，用電子式表示其氣態氫化物                                                   。
（2）含有X的某種物質常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是                       
                                                            。
（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。設計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                。   
（4）一定物質的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種物質均含有同一元素，且A為單質，有如圖所示的轉化關系。則下列判斷不正確的是

A．若A、B、C、D、E中同一元素的價態均不相同，則A為氣態單質
B．若A為金屬鈉，則由1molD完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移
C．若A為非金屬硫，則④的反應類型既可以是氧化還原反應又可以是復           分解反應
D．若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應生成

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