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下列說法正確的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自發進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0
C．吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量
D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關
B
A不正確，因為沒有指明溫度。反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關，C不正確。D不正確，Ksp僅與難溶電解質的性質和溫度有關。根據△G＝△H－T·△S可知，選項B正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：
①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)    △H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)   △H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)      △H=41.3Kj·mol-1
其中反應③是主要的副反應，產生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應的化學方程式為                    。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH3OH的轉化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應的化學方程式為：
CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0�，F將l0mol CO與20mol H2置于密閉容器中，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA         tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點的平衡常數KA            KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負極通人煤炭氣(CO、H2)，正極通人空氣與CO2的混合氣體，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質。請寫出正極的電極反應式   ____                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。
⑴工業上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為     。
⑵當氨碳比＝4時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)      B點的正反應速率v正(CO2)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉化率為       。
⑶人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如右圖。

①電源的負極為       (填“A”或“B”)。
②陽極室中發生的反應依次為       、       。
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       ；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
D．反應2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=－221kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：                。
II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
則可以判斷該分解反應已經達到平衡狀態的是        。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應式為                ；放電時，CO32－移向電池的         （填“正”或“負”）極。
IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為         。
⑵現用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應該是          。（填“純銅”或“粗銅”）。
⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應，此裝置共產生氣體       L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)I．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。其化學平衡常數K=            
(2)下列時間段平均反應速率最大的是                     ，
A．O～1 minB．1～3 minC．3～8 minD．8～11 min
(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是               ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是                 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數                 （填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實驗小組欲探究反應速率與溫度的關系,現有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                  、                 ；
反應的方程式為                             
Ⅲ. 粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。
(1)電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為              (填化學式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成              (填化學式)。B電極上的電極反應式為             ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是            極(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉化成液態水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                   (取整數)kJ·mol-。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應　
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數和c(H+)/c(HF)均不變
D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發生反應的熱化學方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥B．②④⑤
C．①③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
反應II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2．041
0．270
0．012
由表中數據判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態水放出的熱量為         
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為       極；
寫出b極的電極反應式             。

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