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（1）AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是______，其理由是（用化學方程式表示）______、______．
（2）一定條件下的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，達到化學平衡狀態且它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色______；（填變深、變淺）如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向______方向移動．
（1）AlCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成Al（OH）3，反應的方程式為AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，
Al（OH）3灼燒條件下分解生成Al2O3：2Al（OH）3
△
.
Al2O3+3H2O，
故答案為：Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；2Al（OH）3
△
.
Al2O3+3H2O；
（2）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反應的濃度，平衡向正反應方向移動，
故答案為：變深；正．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于消去反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl
催化劑
△
CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
C．+Br2
FeBr
+HBr
D．CH3CH2Br+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質是______．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______．
（3）以石墨電極電解100mL0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為______g．
（4）將AgCl分別放入①5mLH2O②10mL0.2mol?L-1MgCl2③20mL0.5mol?L-1NaCl溶液④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是______．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=______mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據反應原理設計的實際應用不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+：明礬凈水
C．Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑：泡沫滅火器滅火
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

不論是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么這種溶液一定顯中性．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液顯酸性的是（　　）
A．NaHCO3B．（NH4）2SO4C．NaClD．CH3COOK

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br、CrO42-、Cl-

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