Question

在恒溫恒容條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發生反應。反應中各組分濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中，正確的是

A．a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態

B．前10 min內用υ(NO2)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min)

C．25 min時，導致平衡移動的原因是升高溫度

D．a點，用υ(NO2)表示的化學反應速率等于用υ(N2O4)表示的化學反應速率

Answer 1

B

A、由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質的量不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b、d處于化學平衡狀態，故A錯誤．
B、X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線，由圖可知，前10min內，NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol·L^－1=0.4mol·L^－1，所以υ（NO₂）=0.4mol·L^－1/10min
=0.04mol·L^-1·min^-1，故 B正確；
C、25min時，生產物濃度增大，反應物濃度不變，只能是增大生產物的濃度，由（2）分析可知NO₂是生成物，故為增大NO₂的濃度，故C錯誤；
D、由圖可知0-2.5min平衡狀態時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.5-0.2）mol·L^－1=0.3mol·L^－1，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6-0.5）mol·L^－1=0.1mol·L^－1，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的3倍，所以X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線，故D錯誤；