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在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應。平衡時有關數據如下
（已知相同條件下：2SO2+O22SO3  △H =-196.6kJ/mol）。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投入量
2molSO2+1molO2
1molSO2+0.5molO2
2molSO3
2molSO2+2molO2
反應放出或
吸收的熱量（kJ)
a
b
c
d
平衡時c（SO3）(mol/L)
e
f
g
h
下列關系正確的是
A.  a=c；e="g     " B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發生反應：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）:
反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
下列說法錯誤的是
A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
B. 該反應條件下，CO的平衡轉化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）環境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式                              。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                     
                                                                     
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應式為    ，陰極區反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應為吸熱反應）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
（2）如果加入一定量的H2，平衡                  移動
（3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達到平衡:在100℃,1×106Pa時,A的轉化率為α1；在200℃,1×106Pa時,A的轉化率為α2；在100℃,1×107Pa時,A的轉化率為α3；則α1,α2,α3之間的大小關系是
A．α1>α2>α3B．α3>α2>α1C．α3 >α1 >α2D．α1 >α3 >α2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變為1.2mol，這時NO2的轉化率為
A．10%B．20%C．40%D．50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成，同進生成
②單位時間內生成，同進生成
③用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
A．①⑤B．①③⑤C．②④D．以上全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點e (t2時刻) 處n(N2)一樣多
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關合成氨工業的說法中，正確的是:   
A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環使用，所以總體來說氨的生產率很高
C．合成氨的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2～5MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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