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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.5 mol 雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S—S鍵

B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子數為8NA

C.標準狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA

【答案】B

【解析】

A. As原子最外層有5個電子，能夠形成3個共價鍵，而S原子最外層有6個電子，只能形成2個共價鍵，根據圖示可知，白球表示S原子，黑球表示As原子，雄黃分子中不存在S—S鍵，故A錯誤；

B. 17 g甲基(—14CH3)的物質的量為1 mol， 每個—14CH3中含有8個中子，所以所含中子的數目為8NA，故B正確；

C. 標況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D. 16.8 g鐵的物質的量為 0.3 mol，而鐵與水蒸氣反應后變為＋價，0.3 mol 鐵失去0.8 mol 電子，即0.8NA個，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。

（2）反應進行到100s時，若只有一項條件發生變化，則變化的條件可能是____。

A．降低溫度 B．通入氦氣

C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容積

（3）已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（4）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態后，H2O(g)的體積分數將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數K=____。（精確到小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡

時，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，各原子均滿足8電子穩定結構。其電子式是__________________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽極區與生成的氯氣反應產生少量NCl3，該反應的化學方程式為_____________。

(2)一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件CO2與NaOH 溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為______________________。

(3)利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N甲(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N乙(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中，0～40min 內用NO的濃度變化表示的反應速率v(NO)=_____________。

②該反應的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反應達到平衡后，若容器內各物質的量均增加1倍，則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)常溫下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數K=________________________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

(5)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如下圖所示

①太陽能電池的負極是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NA下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數為9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數目之和為0.1NA

C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變為12時，電路中轉移的電子數為0.01NA

D. 標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發生反應C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數目為0.6NA

B. 10.0 g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為0.05NA

C. 常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數為0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用離子方程式和必要的文字說明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等時，三種溶液中由大到小的順序為______；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

，A點的離子濃度大小關系是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，c（CH3COO-）增大

C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小

D. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，酸性增強

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