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下列變化屬于物理變化的是
A．蛋白質鹽析B．煤干餾C．淀粉在人體內消化D．石油裂解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）      實驗室準確配制250mL過氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外，還必須用到的儀器是___________、               。(填儀器名稱)。取配制好的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。
（2）      用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

(3)   滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是_________________            ______。
（4） 重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
根據下面所提供的實驗條件設計兩個實驗:分別證明過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：
實驗內容
實驗方法
實驗現象
驗證氧化性
 
 
驗證不穩定性
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知復印機工作時易產生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害．臭氧具有強氧化性，可以使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，其中臭氧部分轉化為氧氣．
(1)寫出并配平發生反應的離子方程式________.
(2)該反應的氧化劑是________，還原產物是________________．
(3)該反應包含兩種反應：①氧化反應為____轉化為  _，②還原反應過程的反應式為____．
(4)反應中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將F2通入到熱的NaOH溶液中可發生氧化還原反應，其中F2和NaOH等物質量進行反應，生成物中有NaF、H2O和另一種氣體，則該氣體可能是
A．H2B．HFC．OF2D．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車。
2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4 →Cr2(SO4)3（綠色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O
①配平化學方程式后，H2O前面的系數為         ；
②怎樣判斷司機是酒后開車：                                            。
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子。據此回答下列問題：

（1）A的組成是                           （填化學式）。
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是            。
（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：       。
（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽極上的電極反應是                     ，陰極上的電極反應是                             。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分，每空2分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量。
請填寫下列空白：
（1）移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

（3） 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是_________。
（4） 重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。
④屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。
A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O22CO2
C．2C+SiO2Si+2CO↑
D．NH4NO3N2O+ 2H2O
E．CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
F．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）根據反應Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________。
②被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量比是________。
③用單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有反應：4Zn+10 HNO3(極稀過量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反應中的還原劑是               ，被還原的元素是          ；
（2）反應中HNO3的作用是　　　　　（填序號）
a．氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，轉移電子　　　　    個。
（4）若有1mol HNO3參加反應，被還原的HNO3為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判斷下列物質的還原性由強到弱的順序是
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

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