Question

【題目】按要求填空
（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應的化學方程式；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是（用a、b、c表示）
（3）已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；13
（2）c＞a＞b
（3）299
【解析】解：（1）電解NaCl溶液，發生反應：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氫氣物質的量為 =0.005mol，則生成NaOH為0.005mol×2=0.01mol，NaOH的物質的量濃度為 =0.1mol/L，溶液中c（H+）= mol/L=10﹣13mol/L，溶液pH=﹣lg10﹣13=13，
所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；13；（2）若NH4+離子不水解時，各溶液中NH4+濃度相等，但（NH4）2SO4中NH4+離子水解，（NH4）2CO3溶液中NH4+、CO32﹣相互促進水解，NH4+水解程度比（NH4）2SO4溶液中的大，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+水解程度比（NH4）2SO4溶液中的小，故c（NH4+）由大到小的順序是：c＞a＞b，
所以答案是：c＞a＞b；（3）設1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為akJ，則：
2akJ/mol﹣436kJ/mol﹣151kJ/mol=+11kJ/mol，
解得a=299
所以答案是：299．