Question

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現做以下實驗：

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生。根據上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原白色粉末中一定含有的物質是____，一定不含有的物質是____。寫化學式）

（2）寫出各步變化的離子方程式．①______； ②_____；③____。

Answer 1

【答案】Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH K2CO3 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

【解析】

向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，可判斷白色沉淀為氫氧化鎂，則白色粉末含有MgCl2、NaOH，無K2CO3；向①的上層清液中滴入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生，則白色沉淀為硫酸鋇，則白色粉末含有Ba（NO3）2。

（1）分析可知原白色粉末中一定含有的物質是Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH；一定不含有的物質是K2CO3；

（2）①白色沉淀為氫氧化鎂，反應的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓；

②氫氧化鎂溶解生產鎂離子和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

③白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；