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【題目】苯丙酸苯酯()是合成高聚酚酯的原料,其合成路線(部分反應條件略去)如下圖所示:

已知:

1A的化學名稱為______,B的結構簡式為_______。

2C分子中官能團名稱是______,由C生成D的反應類型為_______。

3)反應的化學方程式為_________。

4)反應的化學方程式為____________。

5D的同分異構體中,含有碳碳雙鍵和-COO-的芳香族化合物還有__種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:1的結構簡式為______。(任寫一種)

6)根據題目信息,寫出以丙烯為原料合成乳酸()的合成路線______(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

【答案】 甲醛 羥基、羧基 消去反應 ; 11

【解析】根據流程圖知,為消去反應、為醇消去反應、為羧酸的酯化反應,則AHCHO、B,B發生信息ii的反應,C結構簡式為,C發生消去反應生成D,D結構簡式為D和苯酚發生酯化反應生成;

1HCHO的化學名稱為甲醛,B的結構簡式為;

2)有機物分子中官能團名稱是羥基、羧基,C發生消去反應生成D

3)反應是鹵代烴的消去,反應的化學方程式為

4D和苯酚發生酯化反應生成的化學方程式為;

5的同分異構體中,含有碳碳雙鍵和-COO-的芳香族化合物,如果苯環上只有一個支鏈,有5種,其中羧基位置異構有一種,官能團異構即酯基有4種,如果有兩個取代其,其中可能是—COOH,也可能是—OOCH,另一個為乙烯基,苯環上有鄰、間、對位,有6種;共有11種結構,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:1的結構簡式為;

6)以丙烯為原料合成乳酸()的合成路線為

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(  )

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態氫化物的穩定性:庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強

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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

(l)盛放稀鹽酸的儀器為____________

(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→_______________ 。

(3)Y中發生反應的化學反應式為________________

(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________

(5)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________

(6)La2(CO3)3質量分數的測定:準確稱取10.0g產品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mol/LEDTANa2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產品中La2(CO3)3的質量分數ω[La2(CO3)3]=_________。

(7)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱,設計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質為_______;實驗過程中,發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現象為______________

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【題目】0.03molCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

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【題目】下列各物質所含原子數目,按由大到小順序排列的是(

①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃ 9mL ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA

C. 25℃,1.01×105Pa64gSO2中含有的原子數為3NA

D. 標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

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【題目】CuCl2廣泛應用于工業生產,溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,難溶于水, 露置于潮濕空氣中易被氧化,實驗室用下圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、千燥的氯氣并與粗銅(含雜質鐵)反應制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

(1)完成上述實驗,氣流方向連接各儀器接口的順序是a→______________________________________;反應時,圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_________。盛粗銅粉的試管中現象是________________________

(2)實驗完畢,取試管中的固體用鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,可向溶解液中加入過量__________。(填物質化學式,己知:室溫下Fe(OH)3)沉淀完全的pH為3.2)

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應的離子方式:________________________________。

(4)己知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣

某同學利用如下圖所示裝置,測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定的氣體是_________________;

②E瓶中發生反應的離子方程式為__________________________________

③為了準確讀取G中量氣管的數據,讀數時除了視線與凹液面最低處相平以外,還要注意_____________________________。

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