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【題目】2018年11月7～12日，首屆長江上游城市花卉藝術博覽會在重慶江北嘴舉行。展會期間園藝工人定期給花卉噴灑一種新型殺蟲劑M，其結構簡式如圖所示：

（1）一定條件下，1molM與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH__mol。

（2）可在有機物M中引入羥基的反應類型是__（填序號）。

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤還原反應 ⑥氧化反應

【答案】2 ①②⑤

【解析】

（1）殺蟲劑M的結構中含官能團為：羧基、原子、羥基、碳碳雙鍵、羰基，羧基、氯原子這兩種官能團均能與反應，所以M與溶液充分反應，最多消耗，故答案為：2。

（2）原子可被羥基取代，碳碳雙鍵與發生加成反應、羰基與發生加成（還原）反應均能實現在M中引入羥基，故答案為：①②⑤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、________________________；

（2）基態B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構型為________；

（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為________________________；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于功能高分子材料的說法不正確的是( )

A.生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料

B.高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等

C.用于制造芯片的良好半導體材料單晶硅屬于功能高分子材料

D.在淀粉、纖維的高分子鏈上再接上含強親水性原子團的支鏈，可提高它們的吸水能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般來說，對一種未知有機物結構的測定主要包括以下幾個方面：

①確定相對分子質量；

②測定元素組成（種類和比例）；

③研究該有機物的各種性質；

④確定結構。

（1）相對分子質量的確定一般利用質譜法，蒸氣密度法等。某有機物的質譜圖顯示其相對分子質量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀，也可采用燃燒法。稱取，在足量氧氣中充分燃燒，生成物通過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰的質量增加，則的分子式為______。

（2）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的或的種類與比例。如對于有機物，其譜有四個峰，峰高比為；譜有四個峰，峰高比為。有機物的譜有兩個峰，峰高比為，氫譜有一個峰。試寫出有機物的結構簡式：______。

（3）的一氯代物有______種，二氯代物有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產中有實用價值的反應往往產物較純凈且容易分離，據此判斷下列有機反應在工業上沒有實用價值的是（ ）

A.+3H2

B.nCH2=CH2

C.CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl

D.+NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PBT是最堅韌的工程熱塑性材料之一，它是半結晶材料，有非常好的化學穩定性、機械強度、電絕緣性和熱穩定性其結構簡式為，下列敘述錯誤的是( )

A.合成PBT的單體是苯甲酸和丁醇

B.合成PBT的單體是對苯二甲酸和1，丁二醇

C.由單體合成PBT的反應屬于縮聚反應

D.與溶液反應時，最多可消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物的合成路線如下：

已知：。

(1)的相對分子質量為94，屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。

(2)的反應條件是__________；的化學方程式是__________________。

(3)中所含官能團的名稱是_______________。

(4)有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_______________。

i.屬于醇類 ii.所有碳原子之間均以單鍵相連

(5)只用有機物可合成聚丁二酸乙二酯，請結合題中信息補充完整下列合成路線__________（方框中用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，在箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移

B.該裝置將化學能轉化為光能和電能

C.a電極的反應式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位，但近年來對其進行了掠奪性開采。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：__。為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：__。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比(D=)。保持其他條件不變，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__(用平衡移動原理解釋)。

（4）若缺少“洗氟”，則所得產品的質量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。

（6）“氧化”步驟的化學方程式為__。

（7）取上述流程中得到的CeO2產品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗20.00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為__。滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是__(填字母)。

A.使用久置的FeSO4標準溶液

B.滴定終點時仰視讀數

C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數

D.滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡

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