【題目】根據下面合成路線完成有關問題:
(1)寫出A、B、C結構簡式:A: , B: , C: .
(2)各步反應類型:① , ② , ③ , ④ , ⑤ . ②的反應條件
(3)寫出反應④的化學方程式: .
【答案】
(1);
;
(2)加成反應;消去反應;加成反應;消去反應;加成反應;氫氧化鈉醇溶液、加熱
(3) +2NaOH
+2NaCl+2H2O
【解析】解:對比氯苯與1,2﹣二氯環己烷的結構,可知氯苯與氫氣發生加成反應生成A為 ,A再氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成B為
,B與氯氣發生加成反應生成1,2﹣二氯環己烷,對比1,2﹣二氯環己烷與1,2,3,4﹣四氯環己烷的結構可知,1,2﹣二氯環己烷發生消去反應生成C為
,C與氯氣在發生加成反應生成1,2,3,4﹣四氯環己烷.(1)由上述分析可知,A為
,B為
,C為
,所以答案是:
;
;
;(2)由上述分析可知,反應①為加成反應,反應②為消去反應,反應③為加成反應,反應④為消去反應,反應⑤為加成反應,②的反應條件為:氫氧化鈉醇溶液、加熱,所以答案是:加成反應;消去反應;加成反應;消去反應;加成反應;氫氧化鈉醇溶液、加熱;(3)A→B發生鹵代烴的消去反應,反應試劑及條件:氫氧化鈉醇溶液、加熱,所以答案是:氫氧化鈉醇溶液、加熱;(4)反應④的化學方程式為
+2NaOH
+2NaCl+2H2O,所以答案是:
+2NaOH
+2NaCl+2H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質中的一種,若將乙溶液滴入丁溶液中,發現有白色沉淀生成,繼續滴加則沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,無明顯現象發生。據此可推斷甲物質是
A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是 ( )
A. 第二周期元素的最高正價和負價的絕對值之和等于8
B. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強的元素
C. 氮的非金屬性比磷強,所以氮氣的性質比白磷活潑
D. Na+半徑大于Cl-半徑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究氮及其化合物對化工生產有重要意義.
(1)工業合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 .
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質的量濃度隨時間的變化,圖乙表示在其他條件不變的情況下,改變起始投料中H2與N2的物質的量之比(設為n)對該平衡的影響
①已知圖甲中0~t1 min內,v(H2)=0.03molL﹣1min﹣1 , 則t1=;若從t2 min起僅改變一個反應條件,則所改變的條件可能是(填一種即可);圖乙中,b點時n= .
②已知某溫度下該反應的K=10,該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體:c(H2)=0.1molL﹣1 , c(N2)=0.5molL﹣1 , c(NH3)=0.1molL﹣1 , 則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”).
(2)已知肼(N2H4)是二元弱堿,其電離是分步的,電離方程式為、 .
(3)中國航天科技集團公司計劃在2015年完成20次宇航發射任務.肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式: .
(4)以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5 , 原理是先將NO2轉化為N2O4 , 然后采用電解法制備N2O5 , 其裝置如圖丙所示,兩端是石墨電極,中間隔板只允許離子通過,不允許水分子通過.
①已知兩室加入的試劑分別是:a.硝酸溶液;b.N2O4和無水硝酸,則左室加入的試劑應為(填代號),其電極反應式為 .
②若以甲醇燃料電池為電源進行上述電解,已知:CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣651kJmol﹣1 , 又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 , 標準狀況下,該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產生的最大電能為345.8kJ,則該電池的能量效率為(電池的能量效率=電池所產生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫硫酸在空氣中有如此反應:2H2S+O2=2S↓+2 H2O,下列不正確的是( )
A. 還原性:H2O> H2S B. 屬于置換反應
C. 氧化性:O2> S D. 酸性:H2S> H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構成“具有國際影響的公共衛生緊急事態”.已知扎那米韋是流感病毒神經氨酸酶抑制劑,其對流感病毒的抑制是以慢結合的方式進行的,具有高度特異性,其分子結構如圖所示.下列說法正確的是( )
A.該物質的分子式為C12H20N4O7
B.1mol該物質與NaOH溶液反應,可以消耗4molNaOH
C.在一定條件下,該物質可以發生消去、加成、取代等反應
D.該物質能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,能與FeCl3溶液發生顯色反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理.某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl.
(1)實驗開始前應先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法:
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: , 作用是:
(4)裝置C中酒精燈的作用是:
(5)為了測定氯化亞鐵的質量分數,某同學進行了如下實驗:
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點.(已知還原性Fe2+>Cl﹣)滴定結果如表所示:
滴定次數 | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①寫出滴定過程中所發生的2個離子方程式:
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銦(In)被稱為信息產業中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是( )
A.銦元素的相對原子質量B.銦元素的原子序數
C.銦原子的相對原子質量D.銦原子的核電荷數
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