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(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。
（1）c(Cl-) =1×10-3mol/L（2分）（2）c(Ag+)=1×10-7mol/L（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫時的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL純水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大
A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的BaSO4的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質的量濃度的對數．

回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據上表數據判斷下列說法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是：
A．用溶解度數據判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B．用pH數據推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。
C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。
D．用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
試求：
（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。
（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為__________________。
(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實現AgY向AgZ的轉化，簡述理由：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10－8 mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列敘述正確是（ ）
A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中約為1.02×103

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