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【題目】能說明元素原子的得電子能力強于元素原子的事實是（ ）

A.元素位于元素的上一個周期

B.元素的含氧酸的酸性強于元素的含氧酸

C.分別加熱、的簡單氫化物、至500℃，只有發生分解

D.元素與元素位于同一主族，在相同溫度下二者的單質與銅反應分別生成和

【答案】C

【解析】

元素原子的得電子能力是元素的非金屬性的強弱的判據之一，即元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，據此分析作答。

A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定，如非金屬性：O＞P，故A錯誤；
B．最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，不是最高價含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B錯誤；
C．加熱H2X、HY至500℃，只有HY發生分解，說明HX更穩定，X元素的非金屬性更強，故C正確；
D．單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY，Y單質與銅反應得到高價態Cu，則Y的非金屬性更強，故D錯誤；
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態水時放出熱量的數值會__________。

（2）現有反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應的平衡常數K為__________

②PCl5的平衡轉化率為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加 溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，產生的現象是______。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將帶有兩端開關K1和K2的石英玻璃管（設為裝置A）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是________________。

②實驗操作步驟：a.打開K1和K2，緩緩通入N2→b.點燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關閉和→f.稱量A。d的操作為________________。

③重復②的操作步驟，直至A恒重，記為，根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目________________（列式表示）。若實驗時將a、b的操作次序顛倒，則使x________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

已知：裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產物之一.

①C/D中的溶液依次為________（填標號）。

a、品紅 b. c. d. e.濃

C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為________、________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：________________________。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結構示意圖B.BF4—的結構式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔點

B. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強的金屬元素， W的最高價氧化物對應水化物能與Z、R的最高價氧化物對應水化物均反應生成鹽和水。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y能形成兩種化學鍵類型完全相同的化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性： XmY>XmR

D.元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）4-nCln]，隨著環境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

（2）還原過程中發生的主要反應的離子方程式：__________，若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：______________________________。

（4）隨著PH值減小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65℃ 時，CuCl產率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發生的電極反應式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) Y(g)，T1、T2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D. M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：

（1）焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是____________________（任寫一條）。

（2）該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發生反應的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調節溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數為4×10－38，則當溶液的pH調至4．0時，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現象__________。

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