Question

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗I 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 。

（2）A中發生反應的化學方程式是 。

（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是 。

（4）若對調B和C裝置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是 。

實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發生的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。

乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列實驗：

①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣。

a．量取試樣20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為 ；

b．重復滴定三次后獲得實驗結果。

②進行乙方案實驗：裝置如下圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中，否則會造成實驗結果偏低。

（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：A．冷卻至室溫b． C．視線與凹液面最低處相切。

Answer 1

【答案】實驗Ⅰ.（1）分液漏斗；（2）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O；（3）3Cl2+6OH－ ClO3－+5Cl－+3H2O；（4）能；水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產率； 實驗Ⅱ.①0.12 mol·L—1；②（i）鋅粒；殘余清液；（ii）調整量氣管與漏斗內液面相平。

【解析】

試題分析：實驗I.（1）盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；（2）A制備氯氣，其反應方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O；（3）氯氣和KOH的反應，其離子反應方程式為：3Cl2+6OH－ ClO3－+5Cl－+3H2O；（4）水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產率，故能調換；實驗II.①H ＋ ＋ OH－ = H2O，n(HCl) = n(NaOH) = 24×10－3×0.1mol，c(HCl) = 24×10－3×0.1/20×10－3mol·L－1 = 0.12mol·L－1；②(i)為使酸全部參加反應，根據裝置圖，應將鋅粒轉移到殘余清液中；（ii）為了方便換算到標準狀況下，需要調整量氣管與漏斗內液面相平，使壓強相等。