Question

根據要求完成下列各題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．
①實驗操作：連接儀器、

檢驗裝置的氣密性

、加入藥品，打開a關閉b，滴入濃硫酸，加熱．
②裝置A中發生的化學方程式是

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：

A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀

．
（2）驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①H₂S溶液中，其發生的離子方程式是

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

．
②將反應后的BaCl₂溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何現象：

兩份溶液中均有白色沉淀生成

．
③驗證SO₂的還原性的離子方程式是

Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）①、反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；
②、裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應，可以利用強氧化性物質如：酸性高錳酸鉀溶液；
③、利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；
（2）①、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水；
②、應后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，亞硫酸與氨水反應生成亞硫酸銨，據此解答；
③、二氧化硫被氯水氧化物硫酸，反應中二氧化硫表現還原性，同時與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．

解答：解：（1）①、裝置A中反應制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
②、裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應，可以利用強氧化性物質如：酸性高錳酸鉀溶液，反應方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，
故答案為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；
③、利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強，
故答案為：A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀；
（2）①、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，反應離子方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②、應后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成硫酸鋇，故都產生白色沉淀，
故答案為：兩份溶液中均有白色沉淀生成；
③、二氧化硫被氯水氧化為硫酸，反應中二氧化硫表現還原性，同時與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故反應離子方程式為：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，
故答案為：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

點評：考查實驗方案的設計，涉及化學用語、物質性質、對裝置的理解等，難度不大，理解實驗原理是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握．