Question

【題目】(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個電子，B元素比A元素原子核外電子層數多1，B元素原子最外電子層只有1個電子。

①B元素的原子結構示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學式是______________，該化合物與CO2反應的化學方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結構示意圖為，試回答：

①當x－y＝10時，該微粒為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，常見的微�？赡転�(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】 Na2O、Na2O2 Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 原子 Ar Cl－ S2－ Ca2＋ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

【解析】

(1)根據原子核外電子的排布規律來推斷；

(2)根據L層上的電子數確定A是氧元素，B是Na元素，確定它們形成的化合物，寫出化學方程式；

(3)①核電荷數等于核外電子數的微粒為原子；

②18電子的單核微粒包括原子、陰離子和陽離子幾種情況；

③氫氧化鋁具有兩性，可以和強酸反應。

(1)設：核電荷數＝質子數＝a，元素原子的電子層數為x，最外層電子數為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝。因原子的最外層電子數不超過8，即y為1～8的正整數，故僅當y＝5，x＝3時合理，該元素的核電荷數為15，原子結構示意圖為 ：；

(2)①A元素原子有2個電子層，且最外層電子數為6，由此可知A元素原子核外有8個電子，即為O；B元素原子核外有3個電子層，且最外層電子數為1，由此可知，B元素原子核外有11個電子，即為Na，原子結構示意圖為：；

②鈉元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，與CO2反應的化學方程式分別為：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數等于核外電子數，所以該粒子應為原子；

②當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子，符號為：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。