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【題目】pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合的pH＝_____________

【答案】11.7

【解析】

先計算酸溶液中c(H+)、根據水的離子積常數、溶液的pH，計算堿溶液中c(OH-)，然后根據H+、OH-的物質的量關系判斷哪種物質過量，再計算混合后溶液中c(H+)，最后根據pH= -lg c(H+)計算。

pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，pH =4的HCl，c(H+)=10-4mol/L，則二者等體積混合時，溶液中堿過量，溶液顯堿性，混合溶液中c(OH-)(堿)=mol/L=5×10-3mol/L，根據水的離子積常數可知c(H+)==2×10-12mol/L，所以溶液的pH= -lgc(H+)=12-0.3=11.7。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態烯烴和另一氣態烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

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【題目】25℃時，二元弱酸(或其鈉鹽)用相同濃度的溶液(或鹽酸)滴定，其與滴定分數的關系如下圖所示：下列說法正確的是( )

A.曲線①表示鹽酸滴定溶液

B.25℃時，

C.溶液中：a點比b點大

D.c點溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) △H >0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4。請回答：

(1)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是______%（保留整數）。

(2)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應__________（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是 _______。將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 ________(填字母序號)。

(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數_______（填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NOx轉變為N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理普遍采用的一種方法，某小組同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率。

請回答下列問題:

(1)若制取氨氣用A裝置，則發生反應的化學方程式為_______，若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是______、________；

(2)用C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲，其優點是_______，其反應的離子方程式為________；

(3)裝置⑦的作用可能是____________；

(4)若進入裝置⑤的NO共2688mL(標況下)，氨氣過量，最后收集到標況下2016mLN2，則NO的轉化率為___。

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【題目】氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可如圖表示。

(1)海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數字序號)。

(2)下列關于海洋氮循環的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.海洋中存在游離態的氮 b.海洋中的氮循環起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量

(3)有氧時，在硝化細菌作用下，可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：___+5O2==2+____H++____+_____

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【題目】利用含多糖(淀粉)的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：

→→→

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

(1)C中官能團的名稱是______________________。

(2)B→C的反應類型是________________(填字母)。

A．取代反應 B．加成反應

C．氧化反應 D．還原反應

(3)寫出由醋酸制備醋酸甲酯的化學反應方程式：

_______________________________________________________________________________。

(4)實驗室由B可制備乙烯氣體，寫出將乙烯氣體通入溴水中出現的現象：

_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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【題目】以白云石(主要成分為MgCO3 ·CaCO3)為原料制取氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）白云石屬于_______物（選填“純凈”或“混合”），在輕燒過程中只發生碳酸鎂的分解，則依圖可判斷“輕燒”溫度不能超過______℃�！把心ァ钡哪康氖�_________________。

（2）已知加熱過程中硫酸銨與MgO反應生成一種鹽、氨氣和水。則加入氨水時的化學方程式為________________________。整個流程中能循環利用的是 _________________。

（3）傳統工藝制備氫氧化鎂是將白云石在高溫下分解產生氧化鎂和氧化鈣再提取，而本工藝采取輕燒，其優點在于___________________、_____________________。

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